소다회란 무엇이며 그 용도와 특성은 무엇입니까?
허우의 알칼리 제조방법은 무엇이며, 그 원리와 단계는 무엇인가?
허우의 알칼리 제조방법의 문제점은 무엇이며, 어떻게 해결해야 합니까?
에탄올이란 무엇이며, 그 특성과 장점은 무엇입니까?
소다회를 에탄올로 세척하는 방법, 주의해야 할 조건과 요소는 무엇입니까?
소다회를 에탄올로 세척하면 어떤 효과가 있으며, 그 이점과 의미는 무엇입니까?
이것들을 구체적으로 소개하자면 다음과 같습니다.
소다회는 나트륨(Na)과 탄산염(CO{4}}( 삼)). 소다회는 산성 물질과 반응하여 소금과 물을 생성하는 알칼리성 물질입니다. 소다회는 물에 용해되어 알칼리성 용액을 형성할 수 있습니다. 소다회는 비누, 유리, 세제, 염료, 종이, 도자기 등 다양한 용도로 사용됩니다. 소다회는 또한 중요한 산업 원료이기도 합니다. 중탄산나트륨(베이킹소다), 수산화나트륨(가성소다), 과산화나트륨(표백제) 등과 같은 나트륨 화합물을 만드는 데 사용할 수 있습니다.
허우의 탄산음료 제조법은 석회(CaO)와 염화나트륨(NaCl, 식염이라고도 함)을 반응시켜 소다회를 만드는 방법이다. 그 원리는 석회와 소금이 물과 반응하여 수산화칼슘(Ca(OH)(2))과 염화칼슘(CaCl(2))을 생성한다는 것입니다. 수산화칼슘은 공기 중의 이산화탄소(CO{2}}(2))와 반응하여 탄산칼슘(CaCO{4}}(3))과 물을 생성할 수 있는 강염기입니다. 탄산칼슘은 물에 녹지 않는 흰색 침전물입니다. 이를 여과하고 건조하여 소다회를 얻을 수 있습니다. 허우의 알칼리 제조 방법의 단계는 먼저 물에 석회와 소금을 일정 비율로 첨가하고 균일하게 저어 완전히 반응시키는 것입니다. 반응액을 여과하여 미반응 석회와 염분을 제거하여 염화칼슘이 함유된 투명한 용액을 얻는다. 그런 다음 이 용액을 통풍이 잘 되는 곳에 두고 공기 중의 이산화탄소와 접촉시켜 탄산칼슘 침전물을 형성하게 합니다. 마지막으로 침전물을 여과하고 건조하여 소다회를 얻습니다.
허우의 소다 제조 방법의 문제점은 반응 중에 일부 소금이 완전히 반응하지 않고 소다회와 혼합되어 소다회의 순도와 수율에 영향을 미친다는 것입니다. 식염과 소다회는 모두 흰색 고체 분말이기 때문입니다. 입자크기와 형태가 매우 유사하여 육안이나 일반적인 여과방법으로는 구별 및 분리가 어렵습니다. 더욱이, 여과 및 건조 과정에서 소다회 표면에 염이 부착되어 코팅층을 형성하므로 제거가 더욱 어려워집니다. 소다회에 소금 불순물이 포함되어 있으면 그 특성과 용도에 영향을 미칩니다. 예를 들어 용해도, 알칼리도, 반응성 등이 감소하고 무게도 증가하여 수율 계산에 오류가 발생합니다.
이 문제를 해결하기 위해, 우리는 에탄올이라는 액체를 사용하여 소다회를 씻어내고, 거기에 섞인 소금을 씻어낼 수 있습니다. 에탄올은 무색 투명한 액체이다. 화학식은 C_(2)H_(5)OH이며 이는 탄소(C), 수소(H) 및 산소(O)로 구성되어 있음을 의미합니다. 에탄올은 그리스, 에스테르, 에테르, 알데히드, 케톤 등과 같은 일부 유기 물질을 용해할 수 있는 유기 용매입니다. 에탄올은 소금, 요오드, 황 등과 같은 일부 무기 물질도 용해할 수 있습니다. 그러나 에탄올은 소다를 용해할 수 없습니다. 금연 건강 증진 협회. 소다회는 알칼리성 물질이고, 에탄올은 중성 또는 약산성 물질이기 때문이다. 솔루션을 형성하기에는 이들 사이의 친화력이 충분하지 않습니다. 에탄올의 이러한 특성으로 인해 소다회에 영향을 주지 않고 소금을 용해시킬 수 있기 때문에 소다회와 소금을 효과적으로 분리할 수 있습니다.
소다회를 에탄올로 세척하는 방법, 주의해야 할 조건과 요소는 무엇입니까? 우리는 많은 실험을 거쳐 가장 적합한 세척 조건을 찾았습니다. 즉, 90% 농도의 에탄올을 사용하고, 소다회를 3:1의 비율로 에탄올에 3분간 담근 후 여과하고 건조시키는 것입니다. 소다회를 세척할 수 있도록 식염의 불순물이 매우 낮은 수준으로 감소됩니다. 우리는 또한 사용한 에탄올을 재활용하고 재사용할 수 있어 비용이 절감되고 환경 친화적이라는 사실도 발견했습니다.
이러한 조건과 요인의 영향은 다음과 같습니다.
에탄올 농도: 에탄올의 농도가 높을수록 용해력이 강해지며, 이는 소다회를 녹이지 않고 더 많은 소금을 녹일 수 있음을 의미합니다. 에탄올의 농도가 50% 미만과 같이 너무 낮으면 일부 소다회가 용해되어 소다회가 손실됩니다. 우리는 실험을 통해 소금을 녹이고 소다회를 유지할 수 있는 최적의 에탄올 농도가 90%라는 것을 알아냈습니다.
에탄올의 양: 에탄올이 많을수록 더 많은 소다회와 접촉할 수 있으므로 더 많은 소금이 용해됩니다. 그러나 에탄올의 양은 너무 많아서는 안 됩니다. 그렇지 않으면 폐기물과 오염이 발생할 수 있습니다. 우리는 실험을 통해 최적의 에탄올 양이 3 : 1의 비율, 즉 소다회 1g 당 3ml의 에탄올이 세척에 사용된다는 것을 발견했습니다.